Autora: Silvia Sokolovsky -� www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm

Problemas para el primer parcial:

Problema 1:

a)    Se almacena aire seco en un tubo de 180 dm³ a 20 �C y a 2 atm; la composición porcentual en moles del aire seco es 78% de N₂; 0,99% de Ar; y el resto en O₂ ( se supone despreciable el % de otros gases ). Calcular la presión que ejerce el O₂ en la mezcla.

Datos: R = 0,082

b)   Una sustancia tiene 38,1% de oxígeno. Calcular el número de átomos de oxígeno que hay en 441 g de la sustancia. � Datos: Ar: O = 16; NA = 6,02 x 10²³ mol^-1

Problema 2:

a) Un elemento q forma un anión divalente isoelectrónico con el cuarto gas noble. Indicar grupo y período del elemento q. Justificar.

b) Establecer con flechas la correspondencia correcta entre los datos de ambas columnas:

Problema 3:

a)    i) Escribir la estructura de Lewis del Br₂ y del HCCl₃ indicando el tipo de uniones involucradas. Datos: Br: C.E.E. = 4s² 4p⁵; C: C.E.E. = 2s² 2p²; Cl: C.E.E. =� 3s² 3p⁵

ii) Explicar por que el H₂O es líquida a temperatura ambiente y el CH₄ (metano) es gaseoso.

b)� Dado el compuesto PH₃, indicar:

i) ¿ Cuál es su geometría electrónica, molecular y su ángulo de enlace. Justificar sus respuestas en base a Trepeu, enunciando las hipótesis que se utiliza de esta teoría.

ii) Si su punto de ebullición será mayor, menor o similar al del NH₃ Justificar su respuesta.

Datos: C.E.E.: P = 3s² 3p³ ; N = 2s² 2p³ ; H = 1s¹

Problema 4:

En las zonas frías se suele agregar etilenglicol al radiador, como anticongelante, hasta concentración de 20% m/m. Expresar la concentración de etilenglicol en: g de St. / 100 cm³ de Sc.

Datos: Mr (etilenglicol) = 62

d_Sc. = 0,822 g/cm³

Problema 5:

a)    Un recipiente contiene una mezcla constituida por H₂SO₄ y HNO₃. En él se encuentran 3,6 x 10²³ átomos de N y 8,4 x 10²⁴ átomos de O totales. Indicar la masa de mezcla que hay en dicho recipiente.

b)   Calcular cuál será la reacción ms/mo y la relación número de átomos de S / número de átomos de O correspondiente al SO₂ . Justificar su respuesta.

�  Datos: NA = 6,02 x 10²³ mol^-1 ; Ar: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14.

c)    Se tienen 10,0 g� de un gas Y₂O que ocupan un volumen de 7,2 dm³ a una temperatura de 10�C. A la misma presión� y� a 40�C el O₂ tiene una d = 0,91 g/dm³. Calcular el Mr del Y₂O (g).

�  Datos: R = 0,082 ; Ar: 16

problema 6:

a)    Sabiendo que el elemento R forma un anión divalente� que es isoelectrónico con ₅₄Xe. Indicar cuál es la C.E. , la C.E.E. y cuántos electrones desapareados tiene el elemento X.

b)   Justificar si la siguiente proposición es verdadera o falsa:

�  "Un átomo del segundo metal alcalino tiene en su núcleo 8 protones menos que un átomo del tercer metal alcalino térreo."

Problema 7:

Dadas las sustancias i) CO₂� ii) HClO₂� iii) K₃PO₄

a)    Realizar los diagramas de lewis y señalar los enlaces múltiples presentes.

b)   Deducir la geometría que conforman el átomo central y los que están directamente unidos a él, indicando en cada caso el valor del ángulo de enlace.� Justificar en base a T.R.E.P.E.U. enunciando solamente los postulados que utiliza en su explicación.

c)    Ordenar en forma creciente los puntos de ebullición de los compuestos binarios que los elementos O y P forman con el H. Justificar.

Datos: C.E.E.: H: 1s² ; C: 2s²2p² ; O: 2s²2p² ; Cl: 3s²3p⁵ ; K: 4s¹ ; P: 3s²3p³

Problema 8:

La densidad de un gas X₂O₃ es 1,34 g/dm³ a O�C y 1 atm. de presión calcular:

a)    El número de moles de moléculas que hay en 10 cm³ de ese gas en condiciones normales de presión y temperatura.

b)   El número de átomos de X que hay en 0,3 moles de ese gas en las mismas condiciones.

c)    El Mr del gas

d)   La masa de 10 cm³ de ese gas en condiciones normales de presión y temperatura.

`Datos: R = 0,082 ; NA = 6,02 x 10²³ mol^-1

Problema 9:

El elemento E tiene 4 electrones en los orbitales 5p. Determinar:

a)    Período y grupo de E. Justificar.

b)   Si el radio atómico de E es mayor o menor que el del elemento ₃₇R. Justifique.

c)    El número de masa de un isótopo de E que tiene� 56 neutrones en su núcleo.

Problema 3:

Dados los elementos: ₁₇A , ₁₁G , ₁H y ₉T.

a)    ¿ Qué tipo de enlaces y propiedades físicas presentan los componentes HA, HT, GS y GT ? justifique.

b)   Dado H₃R indicar justificando geometría y número dipolar presente en la molécula.

Datos: Z: R = 15 ; H = 1

Problema 10:

a) Determine la d de un gas de fórmula química desconocida, a P = 2 atm. T = 27�C, sabiendo que el cociente entre masa de una molécula de dicho gas y la masa de una molécula de Cl₂ (g) es 0,24.

b) Calcular la masa de silicio y los átomos de hidrógeno que se requieren para formar 3 moles de moléculas de silano (SiH₄).

c) Indique justificando si la afirmación es verdadera o falsa: "medidos� en iguales condiciones de presión y temperatura (no normales) 22,4 dm ³ de C₂H₄ contienen la cuarta parte de átomos totales que 44,8 dm ³ de C₂H₆.

Datos: Ar: Cl: 35,5; Si: 28; H: 1. � R = 0,082 atm. dm³ k^-1 mol^-1 NA: 6,02 .10²³

Problema 11:

Justifique si los enunciados son verdaderos o falso.

a)    El elemento T tiene un electrón diferenciador característico por los siguientes números cuánticos: n = 4, l = 2, m = 1, s = � , por lo tanto pertenece al cuarto período.

b)   El elemento no metálico A del tercer período que forma con el H un compuesto H₂A, tiene z = 16

c)    El radio atómico del cuarto metal alcalino es mayor que el radio del elemento de igual período del grupo IB.

Problema 12:

a)      Un compuesto está constituido por un anión que posee un átomo central x unido a cuatro átomos del elemento O, y tres cationes. Indique y justifique con estructura la carga de cada catión.

Datos:� Z _x = 15 Z _o = 8

b)      Un compuesto está formado por los elementos representativos A y B, siendo A el átomo central. Su geometría molecular es piramidal. Indique: fórmula del compuesto y momento bipolar. Justifique.

Problema 13:

a) Calcular el porcentaje m/v de la solución que se obtiene mezclando 100 cm³ de solución al 4M, con 300 cm ³ de solución 2M del mismo soluto. Considerar volúmenes aditivos.

Dato: Mr (soluto) = 60

b) ) Al mezclar dos soluciones se obtiene una nueva solución de densidad igual a 1,150 g.cm^-3. Hallar el % m/m sabiendo que las soluciones mezcladas son: 120 cm³ de una solución al 5M con 350 cm³ de solución 2M del mismo soluto. Considerar volúmenes aditivos.

Dato: Mr = 166.

c) Nombrar las siguientes sustancias utilizando la nomenclatura IUPAC y la tradicional.

I) NH₄NO₃ � II) Fe(OH)₃ III) H₂SO₃ IV) HClO₄

Problema 14:

Se agregan 160 cm ³ de H₂O a 47,92 g de una solución de H₂SO₄ de concentración 32% m/v y d = 1,19 g/cm³. Calcular:

a) la molaridad de la solución final.

b) cuantas veces se diluyó.

Considere volumenes aditivos. Ar: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.