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Autora: Silvia Sokolovsky - www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm
Problema 1:
a) i) Igualar la siguiente ecuación por el método del ión electrón y nombrar las sustancias subrayadas:
ii) Escribir las fórmulas de:
Ácido peryódico o yodato (VII) de hidrógeno
Floruro de hidrogeno o ácido fluorhídrico
Hidróxido mercúrico o hidróxido de mercurio (II)
Datos: C.E.E. F: 2s2 2p5 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Y: 5s2 5p5
b) se hacen reaccionar 10g de Sn (85% de pureza) con 1022 moléculas de NH3, según:
El rendimiento de la reacción es del 90%
Calcular:
I. el número de moles de SnO2 obtenidos
II. a qué temperatura en C se encuentra el NO (g) obtenido si se lo coloca en un recipiente cuyo volumen es de 0,4 dm 3 y la presión es de 800 mmHg.
Datos: Sn:118,7; O: 16; N: 14; H: 1
R = 0,082 atm. dm 3 mol-1 K-1 NA = 6,02 x 1023 mol-1 1 atm = 760 mmHg.
Problema 2:
a) Dada la ecuación
I. Encontrar la expresión matemática que vincula Kc con Kc' de las reacciones directas e inversas.
II. Una mezcla gaseosa formada por O2 (g) y O3 (g) en un recipiente de 0,5 dm3 se encuentra en equilibrio. A temperatura constante se lleva el volumen a 2 dm3. Justificar hacia donde se desplazará el equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier.
b) A 120 cm 3 de una solución acuosa a 25C de KOH (base fuerte) de ph = 12,08, se le agrega 600 cm3 de agua. Calcular la molaridad de la solución resultante a 25C. considerar volúmenes aditivos.
Dato: Kw (25C) = 10-14.
c) Calcular la concentración molar en el equilibrio de la especie B en una solución de la base débil B, cuyo PH a 25C es 10.
Problema 3:
a) i) Iguale la siguiente reacción por el método del ión electrón.
Nombrar las sustancias subrayadas.
ii) Dados los siguientes nombres, escribir las fórmulas:
- Sulfuro de cobre (I) o sulfito cuproso
- Hidróxido de cesio
- Manganato (VI) de hidrogeno o ácido manganácico.
Datos: C.E.E. S: 3s2 3p4 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Cs: 6s1
b) Reaccionan 700g HNO3 con 200g de P impuro que contiene un 15 % de impurezas y exceso de H2O, según la siguiente reacción:
Sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 70 % calcular:
I. el número de moléculas de H3PO4 obtenidas.
II. el volumen de NO obtenido si se lo somete a una presión de 500 mmHg, siendo la temperatura de 25C.
Datos: P =31; O = 16; N = 14; H = 1; R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1 1atm = 760 mmHg NA = 6,02.1023
Problema 4:
a) Se colocan n moles de N2O4 (g) a 273 K en un recipiente cuyo volumen es igual a 5 dm3, luego el sistema alcanza el equilibrio. Sabiendo que la reacción de descomposición es la siguiente:
Kc (273 K) = 1,75.10-2
y dado el siguiente gráfico:
I. Calcular el n de moles iniciales de N2O4 (g).
II. Como se modificaría el volumen para favorecer la descomposición del N2O4 (g) Justifique su respuesta enunciando el principio de Le Chatelier.
b) A 500 cm3 de una solución acuosa de HNO3 (ácido fuerte ) de concentración igual a 1,7 . 10-4 M se le agregan 0,6 dm3 de agua a 25C. Calcular el POH de la solución resultante a 25C. Considere volúmenes aditivos.
Dato Kw (25C) = 10-4
c) Dado dos soluciones ácidas Ay B de concentraciones iguales ordenarlas según su POH creciente , si Pkw A > Phw B. Justifique.
Problema 5:
a) Dada la siguiente reacción, igualarla por el método del ión electrón. Indique agente oxidante y agente reductor.
b) En un recipiente de 8000 cm3, reaccionan 161 g HNO3 con 57,1 g de Cu según la siguiente reacción.
La presión del sistema a 10 C es 1,191 mmHg
Calcular: i) el rendimiento de la reacción
ii) el número de iones NO3- en el Cu(NO3)2
Datos: Ar: Cu: 63,5 ; H: 1 ; N: 14 ; O: 16 R = NAV: 6,02 1023 mol-1
c) Dado una solución de Kbr llamada (A) de concentración igual 1,4 m se toman 250 g y se diluyen hasta obtener una solución (B) de concentración 0,5 m y densidad igual a 150 g/cm3. Calcular:
i) la masa de agua que se necesita agregar a la solución A
ii) en que volumen, de la solución B, están contenidos los 16,8 g de soluto.
Datos: Mr KBr: 119.
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