a)

1- Nombrar por tradicional K2SO3.

2- Escribir la formula de Carbonato de plomo II:

b)

1-  

 2C + A <-> 3B  (+Q)

esta ecuacion representa un equilibrio quimico exotermico

[A] = 1 M

[C] = 2 M

[B]inicial = 6 M

[B]final = 3 M

Hacer el gráfico.

2-Que pasa con [B] final si se aumenta la temperatura?

c)

 CH3-C-CH2-CH-COOCH3

  ||   |

O NH2

1- Marcar los grupos funcionales

2- Marcar los carbonos quirales

3- Ordenar de forma creciente los P Ebullicion del compuesto del enunciado I, propanoato de metilo II y acido pentadioico III.

4- Justificar item anterior

5- Formular un isomero de funcion de

CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3

  |

  OH

6- Cuales de estos biopolimeros estan compuestos por monomeros de hiodrato de carbono?

  a) Acidos Nucleicos, b) Glucogeno, c) Almidon, d) Proteina

d) Tengo 0.300 dm3 de HNO3 (Mr=63) pH=2.30 se diluyen en agua hasta pH=3.00

1- Volumen final de la solucion diluida

2- %m/V de la concentracion final

3- Moraridad es menor igual o mayor de una solucion similar de LiOH de pH=11

e) Tengo 1500 cm3 de 39.60g de C3H7COOH Ka=1.50*10^-4

1- Plantear la ecuacion de Ka

2- Calcular el pH

3- Molaridad en equilibrio

4- Una solucion parecida de HCl tiene mayor, menor o igual concentracion

f)

1- Cuantos moles de etilamonio deben ser agregados a 1 dm3 de solucion de etilamina 0.25 M para regular un buffeera pH=10.70?

2- si se diluye 3 veces el buffer, que pasa con el pH?