Apuntes de Nomenclatura

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Nomenclatura: Oxosales, Sales, Sales Binarias, Hidróxidos

Agregado: 20 de MARZO de 2004 (Por Anónimo) | Palabras: 921 | Votar |

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Apuntes de Nomenclatura

Para hallar las fórmulas mínimas de manera más fácil utilizamos los números de oxidación. La suma algebraica de los números de oxidación debe dar como resultado 0.

Por ejemplo:

Na₂O (2x1-2=0)

N� de oxidación Na=+1

N� de oxidación O= -2

Si un elemento tiene dos números de oxidación, el elemento que no es oxígeno de la sustancia formada lleva un sufijo que será -oso si el número de oxidación es el menor, e -ico si el número de oxidación es el menor.

Sustancias

óxido básico

Elemento metal + Oxígeno

Nomenclaturas

Mínima	Tradicional	Stock o Iupac	Estequimétrica
FeO	óxido ferroso	óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe₂O₃	óxido férrico	óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
Cu₂O	óxido cobroso	óxido de cobre (I)	Monóxido de dicobre
PbO₂	óxido plúmbico	óxido de plomo (IV)	Dióxido de plomo
HgO	óxido mercúrico	óxido de mercurio (II)	óxido de mercurio
NiO	óxido niqueloso	óxido de Níquel (II)	Monóxido de níquel

óxido ácido

Elemento no metal + Oxígeno

No se usa nomenclatura tradicional.

Mínima	Estequiométrica	IUPAC
SO₃	Trióxido de azufre	óxido de azufre (VI)
SO₂	Dióxido de azufre	óxido de azufre (IV)
N₂O₅	Pentóxido de dinitrógeno	óxido de nitrógeno (V)
Cl₂O₇	Heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)

Hidróxidos

óxido básico + agua

El oxígeno y el hidrógeno forman un anión hidróxido y este anión se une a un elemento metálico.

Imagínense los puntitos, xq no los puedo dibujar

Na⁺[ O H]^-

Mínima	Tradicional	IUPAC
Fe (OH)₂	Hidróxido ferroso	Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)₃	Hidróxido férrico	Hidróxido de hierro (III)
CuOH	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre (I)
Au (OH)₃	Hidróxido áurico	Hidróxido de oro (III)

Ácidos

Los ácidos tienen un No metal, hidrógeno y pueden o no tener oxígeno. Si tienen, se trata de un oxoácido y si no de un hidrácido.

Hidrácidos

Elemento no metal + Hidrógeno

El elemento no metal es generalmente un halógeno (grupo 17). En este caso el no metal lleva el número de oxidación negativo.

Son sustancias gaseosas, y sólo funcionan como hidrácidos en solución acuosa porque en agua se desprende del hidrógeno.

Mínima	Gas	Sol. Acuosa trad	Sol acuosa IUPAC
HF	Fluoruro de hidrógeno	Ácido fluorhídrico	Sol. acuosa de fluoruro de Hidrogeno
HCl	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico	Sol. Acuosa de cloruro de Hidrógeno
HBr	Bromuro de hidrógeno	Ácido bromhídrico	Sol. Acuosa de bromuro de Hidróg.
HI	Ioduro de hidrógeno	Ácido iodhídrico	Sol. Acuosa de ioduro de hidrógeno
H₂S	Sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico	Sol. Acuosa de sulfuro de hidrógeno

óxido ácido + agua

Oxoácidos

Mínima	Tradicional	Stock o IUPAC
H₂SO₃	Ácido sulfuroso	Sulfato (IV) de Hidrógeno
H₂SO₄	Ácido sulfúrico	Sulfato (VI) de Hidrógeno
HNO₃	Ácido nítrico	Nitrato (V) de Hidrógeno
HNO₂	Ácido nitroso	Nitrato (III) de Hidrógeno

Cuadro de texto: Si el número de oxidación del no metal es par, se usan dos hidrógenos. Si es impar, 1 solo.

Los elementos con cuatro números de oxidación positivos y que forman oxoácidos (Cl, Br, I) forman los siguientes oxoácidos:

�Con n� de oxidación=+1à ácido hipocloroso, hipobromoso, hipoiodoso

�Con n� de oxidación=+3à ácido cloroso, bromoso, iodoso

�Con n� de oxidación=+5à ácido clórico, brómico, iódico

�Con n� de oxidación=+7à ácido perclórico, perbrómico, periódico

Oxoácidos del Fósforo y del Arsénico:

�Cuando el fósforo actúa con n� de oxidación +3, puede formar dos oxoácidos:

- HPO₂ à metafosforoso

- H₃PO₃ à ortofosforoso

Cuando actúa con número de oxidación +5, puede formar:

- HPO₃à metafosfórico

- H₃PO₄à ortofosfórico

Al calentar ortofosforoso o el ortofosfórico, las moléculas de dicha sustancia se unen de a dos, pero esta nueva molécula formada pierde una molécula de agua.

Al calentarlos, se forman dos nuevos oxoácidos:

- H₄P₂O₅à pirofosforoso

- H₄P₂O₇à pirofosfórico

Cuando decimos simplemente "Fosfórico" o "Fosforoso" nos referimos a los ortoácidos. Para IUPAC se usan los mismos prefijos, por ejemplo, metafosfato (V) de Hidrógeno (HPO₃).

Oxoácidos del silicio

�El silicio forma:

- H₂SiO₃ à (meta)silícico

- H₄SiO₄à (orto)silícico

El ortoácido tiene un oxígeno más que el metaácido.

Sales

óxido ácido + óxido básico

Se pueden dividir en oxosales, o en sales binarias.

Sales binarias

Tradicional	Mínima	IUPAC
Cloruro cúprico	CuCl₂	Cloruro de cobre (II)
Bromuro de aluminio	AlBr₃	Bromuro de aluminio
Ioduro ferroso	FeI₂	Ioduro de hierro (II)
Sulfuro niquílico	Ni₂S₃	Sulfuro de níquel (III)

Las sales binarias se reconocen por el prefijo -uro, que se le agrega al elemento no metálico que conforma la sustancia.

Estas sustancias son sólidas a temperatura ambiente. Si el elemento metálico pertenece al bloque de los elementos de transición, las sustancias tienen color. (Por ejemplo, el cloruro cúprico es verde).

Oxosales

Tradicional	Mínima	IUPAC
Sulfato cuproso	Cu₂SO₄	Sulfato (VI) de cobre (I)
Nitrito de magnesio	Mg (NO₂)₂	Nitrato (III) de magnesio
Hipoclorito de sodio	NaClO	Clorato (I) de sodio
Bromato plúmbico	Pb (NO₃)	Bromato (V) de plomo (IV)

Estas sustancias derivan de los oxoácidos. Según la nomeclatura tradicional, se reconoce una oxosal porque lleva los sufijos -ato (mayor número de oxidación) o -ito (menor número de oxidación). En IUPAC sólo se usa el sufijo -ato.

El elemento no metálico se une al oxígeno, formando un oxoanión. Este oxoanión se unirá mediante un enlace iónico al elemento metálico.