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COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

*** QUIMICA *** 4§ A¤O ***

GUIA DE ELECTROQUIMICA.-

1.- Equilibrar por el m‚todo del i¢n electr¢n:

a) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O

b) I2 + HNO3 --- HIO3 + NO2 + H2O

c) KBrO + FeSO4 + H2SO4 --- Fe2(SO4)3 + KBr + H2O

d) Zn + NaOH + H2O --- Na2[Zn(OH)4] + H2

e) Bi2O3 + NaOH + NaClO --- NaBiO3 + NaCl + H2O

f) V + NaOH + NaClO3 --- Na3VO4 + NaCl + H2O

2.- Equilibrar por el m‚todo del i¢n-electr¢n y completar las siguientes ecuaciones:

Medio

a) S2O32- + Cl2 --- Cl- + S4O62-  cido

b) MnO4- + Mn2+ --- MnO2  cido

c) NO2- + S2- --- NO + S  cido

d) NO3- + Al --- NH3 + Al(OH)4- b sico

e) MnO4- + I- --- IO3- + MnO42- b sico

f) Cr2O72- + Cl- --- Cl2 + Cr3+ b sico

3.- Se desea armar una pila de Ni-Cd:

a) Representarla gr ficamente, se¤alando la marcha de

iones y de electrones.

b) Indicar la notaci¢n simb¢lica.

c) Escribir las ecuaciones de electrodo.

d) ¨Cu l de los pares (Cd2+/Cd) ¢ Ni2+/Ni) es el positivo?

¨Qu‚ nombre recibe? ¨C¢mo se designa el negativo?

e) Calcular la f.e.m. de dicha pila.

DATOS: Eø(Cd2+/Cd) = - 0,403 V

Eø(Ni2+/Ni) = - 0,250 V

Rta.: 0,153 V.

4.- Dados los potenciales standard correspondientes a las si- guientes reacciones:

Reacci¢n Eø (V)

Mg2+ + 2 e --- Mg - 2,34

Fe2+ + 2 e --- Fe - 0,44

Sn4+ + 2 e --- Sn2+ 0,15

Fe3+ + e --- Fe2+ 0,77

Ag+ + e --- Ag 0,80

Hg2+ + 2 e --- Hg 0,85

indicar si es posible el funcionamiento de estas pilas:

a) Mg + 2 Ag+ --- Mg2+ + Ag

b) Sn4+ + Hg --- Sn2+ + Hg2+

c) Fe + 2 Fe3+ --- 3 Fe2+

d) Mg2+ + Hg --- Hg2+ + Mg

De no ser posible, escribirlas en el sentido correcto.

5.- Durante la electr¢lisis de una soluci¢n acuosa de una sal

de Ag+ se utiliza una corriente de 5 A durante 30 minutos

deposit ndose 10,06 g de Ag en el c todo. Calcular la ma- sa equivalente e la plata a partir de este dato.

Rta.: 107,87 g/eq.

6.- El pasaje de una corriente electrica de intensidad cons- tante durante 45 minutos a traves de NaCl fundido, depo- sit¢ 4,6 g de Na. Calcular:

a) la intensidad de la corriente que circul¢.

b) el volumen de Cl2 (g) medido a 800 mmHg y 60øC.

Rta.: a) 7,15 A; b) 1,93 dm3.

7.- En una cuba electr¢litica se desprenden 2,25 dm3 de O2

medidos a 1,2 atm y 25øC, por electr¢lisis de agua acidu- lada con H2SO4. Sin utilizar masas at¢micas, calcular:

a) el volumen de H2 medido en CNPT.

b) la cantidad de electricidad que circul¢ por la cuba.

Rta.: a) 4,95 dm3; b) 42.563 coul.

8.- Se efect£a la electr¢lisis del agua alcalinizada con KOH.La intensidad de la corriente es de 6 A obti‚ndose un volumen de 7,8 dm3 de H2 a 20øC y 1,1 atm. Calcular, sin utilizar masas at¢micas relativas:

a) el n£mero de mol‚culas de O2 formadas.

b) el tiempo que dur¢ la electr¢lisis.

Rta.: a) 1,075 . 1023;

b) 3h 11min 28seg.

9.- Se realiza la electr¢lisis de 50 cm3 de una soluci¢n

acuosa 0,5 M de CuCl2, por pasaje de una corriente de intensidad igual a 2 A, durante 25 minutos.

Calcular la molaridad del CuCl2 en soluci¢n al cabo de ese tiempo.

Rta.: 0,189 M.

10.- Se conectan 3 cubas electrol¡ticas en serie conteniendo

respectivamente soluciones de Ag+; Zn2+ y Fe3+.

Durante la electr¢lisis se produce el pasaje de 0,8 mo- les de electrones.

Calcular la masa de cada metal depositada.

Rta.: 86,32 g Ag, 26,15 g Zn y

14,89 g Fe.