Estequiometría

1.‑ Se hace reaccionar 9.62 g de material que contiene MnO₂ (90% de pureza) con 8.09 g de HBr. Considerando un rendimiento del 80%

a) Escriba los nombres de las sustancias intervinientes en la reacción.

b) Balancee la ecuación.

c) Se separa la masa de bromuro de manganeso obtenida según la reacción y se la disuelven en 1.5 dm³ de agua. Calcule la molaridad de la solución así obtenida.

d)¿Qué volumen ocuparía el bromo si estuviera sometido a una presión de 0.5 atm y la temperatura fuese de 25ºC?

MnO₂ + HBr ‑‑‑‑‑‑> Br₂ + MnBr₂ + H₂0

2.‑ Se hacen reaccionar 6.5 g de Ag con 250 cm³ de una solución acuosa de HNO₃ 0.4 M. Se obtienen 0.8 g de agua. La ecuación química correspondiente en medio ácido es:

Ag + HNO₃ ‑‑‑‑‑‑‑‑‑> AgNO₃ + NO_2(g) + H₂0

a) Calcule el rendimiento de la reacción.

b) Cuántos átomos de nitrógeno hay en el gas formado.

c) Número de iones Ag⁺ formados.

3.‑ Al hacer reaccionar 12.6 g de sulfuro de plata de (85% de pureza) con 0.5 dm³ de solución de HNO₃ 0.12 M se obtienen 0.60 g de S. La ecuación química en medio ácido es:

Ag₂S + HNO₃ ‑‑‑‑‑‑‑‑‑> AgNO₃ + S + NO_(g) + H₂O

a) Calcule el rendimiento de la reacción.

b) Calcule el volumen de gas formado medido a 20ºC y 1010 hPa de presión.

c) Nº de moléculas de agua formado.

4.‑ Se hacen reaccionar 43 g de NaClO₃ con 42.4 cm³ de solución acuosa de HCl 36.5% m/m y *= 1.18 g/cm³ . El rendimiento de la reacción es del 76% . La ecuación química correspondiente es:

NaClO₃ + HCl ‑‑‑‑‑> Cl₂ + NaClO₂ + H₂O

a) Indique cuál es el reactivo limitante y cuál el que se encuentra en exceso y en qué cantidad.

b) Calcule la masa de NaClO₂ obtenida.

c) Cuántos átomos de oxígeno hay en la masa de NaClO₂ obtenida en el punto anterior.

d) Volumen de gas obtenido medido a 27ºC y 1010 hPa.

5.‑ Se hacen reaccionar 34 g de nitrato de plata con 4.92 dm³ de cloro medidos a 15ºC y 1018 hPa y suficiente cantidad

de agua.

El rendimiento de la reacción es de 74%. La ecuación química es:

Cl₂ + H₂O + AgNO₃ ‑‑‑‑‑‑‑‑> AgCl_(s) + HClO + HNO₃

a) Plantee la ecuación iónica correspondiente.

b) Calcule la masa de cloruro de plata formada.

c) Cuántos moles de átomos de oxígeno están presentes en la masa de HClO formada.

6.‑ Se hacen reaccionar 200 g de una solución de HNO₃ 2 molal con 250 g de una solución de KOH en agua en la que la fracción molar del soluto es 0.35 según...

Ecuación:

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a) Cuál es el reactivo que se encuentra en exceso y en qué cantidad?

b) ¿Qué mása de sal se formará? Considere un rendimiento del 90%

c) Calcule el número de moléculas de agua formadas considerando el rendimiento mencionado anteriormente.

7.‑ Se desea obtener 50 g de nitrato de plata a partir de la plata contenida en una muestra de 85% de pureza según:

Ag + HNO₃ ‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑> AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Si el rendimiento de la reacción es del 87%

a) ¿Cuál la masa de plata necesaria?

b) ¿Cuál es el volumen de solución de ácido nítrico 63% m/m *=1.39g/cm³ necesario para realizar esta reacción?

c)¿Cuántas moléculas de gas se forman? ¿Qué presión ejercen en un recinto de 2 dm³ a 25ºC ?

8.- Una mezcla constituída por 85% de NaOH y 15% de CaO se disuelven en agua y se llevan a 150 ml. Se toma una alícuota de 1 ml y se titula con 1 ml de ácido sulfúrico 0.015 N. a) ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio y de óxido de calcio hay presente en la mezcla? b) ¿Cuántos equivalentes de cada sal se han formado?

9.‑ Para que 0.5 g de una mezcla de carbonatos de calcio y mercurio (II) reaccionen totalmente con la cantidad estequiométrica de HCl se necesitan 60 cm³ de ácido 0.1 N. Calcule la composición centesimal de la muestra.

Nota: Los carbonatos se descomponen por acción de los acidos liberando dioxido carbono y formandose la sal y el agua correspondiente.

10.‑ Se calientan 4.52 g de una muestra que contiene sólo carbonato de calcio y carbonato de magnesio a 819ºC, hasta descomposición total de la misma. El CO₂ liberado ocupa 1.49 litros a esa temperatura bajo una presión de 3 atm. ¿Qué masa de carbonato de calcio contenía la muestra original?

11.‑ Se hacen reaccionar 16.8 dm³ de cloro gaseoso medidos a 20ºC y 758 mm Hg que reaccionan con 39.7 g de NaNO₂ (pureza 87%) y suficiente cantidad de solución acuosa de NaOH. Se obtienen 0.45 moles de NaCl.

Cl₂ + NaNO₂ + NaOH ‑‑‑‑‑‑‑> NaNO₃ + NaCl + H₂O

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

c) ¿Cuántas moléculas de agua se forman? ¿Cuántos iones cloruro se originan como producto de la reacción?

d) Si la solución acuosa de NaOH es 0.2 M. ¿Qué volúmen de la misma es necesario usar para obtener 0.45 moles de cloruro de sodio?

12.‑ Se hacen reaccionar 56.3 g de un mineral que contiene plomo (87% de pureza) con 137,6 de Mn(OH)₄ . La reacción tiene un rendimiento del 85% y ocurre según:

Pb + Mn(OH)₄ ‑‑‑‑‑‑‑‑> PbO + H₂O + Mn(OH)₃

a) Calcule la masa de óxido de plomo que se forma.

b) Se separa la masa de hidróxido de manganeso (III) formada y se la disuelve en un disolvente adecuado. Calcule la molaridad de la solución si el volumen final es de 1.2 dm³

13.‑ Una de las formas de preparación industrial de la soda cáustica es la representada en la ecuación:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ‑‑‑‑‑‑‑‑> CaCO_3(s) + 2 NaOH

Considerando que la reacción tiene un rendimiento del 64% y que el carbonato de sodio tiene una pureza del 86%, calcule:

a) masa de carbonato de sodio necesario para preparar 50 kg de soda cáustica.

b) El número de moles de hidróxido de calcio necesarios para efectuar la reacción:

14.‑ El ácido clorhídrico comercial es una solución al 42% m/m, que en muchos casos se prepara según:

H₂SO₄ + NaCl ‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑> HCl + NaHSO₄

Suponiendo un rendimiento del 90% . Calcule:

a) Volumen de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m necesario para obtener 100 kg de HCl mencionado anteriormente. (La * de la solución es de 1.84 g/cm³ )

b) Masa de cloruro de sodio necesaria si el mineral tiene una pureza del 86%