MATERIA: Química Analítica Gral.

T.P. N� 14

COMISIóN N�4

INTEGRANTES DE LA COMISIóN: Alegre Alejandro

Ciut, Andrés

Marino, Marcelo

Weber, Fernando

Nombre de la práctica: Valoración de H₂O₂.

Fundamento:

El H₂O₂ constituye un sistema redox que frente al MnO₄K actúa como reductor según:

2MnO₄K + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ à 2MnSO₄ + 8H₂O + 5 O₂ + SO₄K₂

2[MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ à Mn⁺⁺ + 4 H₂O ]

5[H₂O₂ à 2H⁺ + O₂ + 2e^-]

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5 H₂O₂ à 2Mn⁺⁺ + 8 H₂O + 10 H⁺ + 5O₂

Cuando se valora el H₂O₂ frente al MnO₄K se desprende un mol de O₂ por mol de H₂O₂, en cambio cuando el H₂O₂ se descompone espontáneamente según:

H₂O₂ Á H₂O + � O₂

Se libera � mol de O₂ por mol de H₂O₂, este es el llamado oxigeno activo, que justifica su utilización como agente decolorante y desinfectante. Se expresa en volúmenes de oxigeno y la expresión "agua oxigenada de 20 volúmenes" significa que un volumen de H₂O₂ libera 20 volúmenes de oxigeno (1 ml de H₂O₂ de 20 volúmenes libera 20 ml de oxigeno a CNPT).

La muestra de H₂O₂ debe diluirse previamente a la valoración, ya que sino la cantidad de MnO₄K 0,1N consumida es muy grande como lo ilustra el siguiente ejemplo: El volumen de MnO₄K gastado para valorar 10 ml de H₂O₂ de 20 volúmenes (30% p/v) se calcula en base a la siguiente fórmula:

Por lo tanto según sea la concentración aproximada de la muestra será conveniente realizar las siguientes diluciones:

Técnica:

Preparar una disolución adecuada de la muestra utilizando matraz aforado y pipeta adecuada a la disolución a efectuar. Homogeneizar.

Medir 10 ml con pipeta aforada , transferir a un Erlenmeyer, diluir y agregar 10 ml de SO₄H₂ 9N y titular desde la bureta con la solución de MnO₄K 0,1 N en frío hasta coloración rosa persistente 30 segundos.

Cálculo:

a)     

b)

c)