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COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES
QUIMICA I ( 3 ø A¤O )
TEMA : " MAGNITUDES "
1.- Calcular el númerode moles de tomos presentes en :
a) 120 g de hierro (Fe).
b) 0,5 kg de oro (Au).
c) 1130 mg de cobre (Cu).
Rta: a) 2,143 mol t. , b) 2,538 mol t. , c) 0,018 mol t.
2.- Calcular el númerode tomos que se encuentran en :
a) 1,25 moles de tomos de plata (Ag).
b) 45 g de carbono (C).
c) 0,023 kg de sodio (Na).
Rta : a) 7,525 x 1023 , b) 2,257 x 1024 , c) 6,02 x 1023
3.- Calcular el númerode moles de moléculas que hay en :
a) 320 g de agua ( H2O ).
b) 1,2 kg de glucosa ( C6H12O6 ).
c) 250 mg de amoníaco ( NH3 ).
Rta : a) 17,78 mol mol‚c. , b) 6,67 mol mol‚c. , c) 0,0147 mol mol‚c.
4.- Calcular el númerode moléculas presentes en :
a) 2,30 g de dióxido de carbono ( CO2 ).
b) 0,35 moles de moléculas de oxígeno ( O2 ).
c) 0,049 kg de cloro (Cl2 ).
Rta : a) 3,147 x 1022 , b) 2,107 x 1023 , c) 4,155 x 1023.
5.- Calcular la masa atómica absoluta de :
a) aluminio ( Al ).
b) potasio ( K ) .
c) azufre ( S ).
Rta : a) 4,48 x 10 -23 g , b) 6,47 x 10 -23 g , c) 5,31 x 10-23 g.
6.- Calcular la masa molecular absoluta de :
a) HCl
b) SO3
c) HNO2
Rta : a) 6,06 x 10-23 g , b) 1,33 x 10-22 g , c) 7,81 x 10-23 g.
7.- Se tiene una garrafa que contiene 1 kg de gas metano ( CH4 ).
Calcular : a) númerode moles de moléculas.
b) númerode moléculas.
c) númerode tomos de carbono e hidrógeno.
d) masa de carbono.
e) masa de hidrógeno.
Rta : a) 62,5 mol mol‚c. , b) 3,762 x 1025 mol‚c. , c) 3,762 x 1025 t.
de C y 1,505 x 1026 t. de H , d)750 g C , e) 250 g H.
8.- En un recipiente cerrado se encuentran 9,63 x 1024 mol‚c. de oxígeno gaseoso ( O2 ).Calcular : a) moles de mol‚c. , b) masa de oxígeno , c) númerode tomos de oxígeno.
Rta : a) 15,996 mol mol‚c. , b) 511,89 g , c) 1,926 x 1025 t.
9.- Sabiendo que la masa de un tomo de fósforo (P) es 5,149 x 10-23 g
y que la mol‚cula es tetraatómica ; calcular : a) la masa de una mol‚cula ; b) la masa de un mol de moléculas .
Rta : a) 2,059 x 10 -22 g ; b) 123,987 g.
10.- Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas ó no.
Justificar su respuesta.
a) En 54 g de agua (H2O) hay igual número de moléculas que en 132 g de de dióxido de carbono (CO2).
b) 2,45 x 1024 tomos de sodio (Na) tienen mayor masa que 1,62 x 1024
tomos de hierro (Fe).
c) En 1,15 moles de moléculas de oxígeno (O2) hay menor cantidad de tomos que en 0,82 moles de moléculas de ozono (O3).
11.- En un recipiente se han encerrado 80 g de nitrógeno gaseoso (N2).
Indicar : a) nø de moléculas , b) volumen que ocuparía esa masa en
condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).
Rta : a) 1,72 x 1024 moléculas , b) 64 dm3
12.- En un recipiente se mezclaron 0,15 moles de moléculas de oxígeno gaseoso (O2) y 0,43 moles de moléculas de hidrógeno gaseoso (H2).
Indicar : a) volumen que ocuparían esos moles en CNPT , b) masa de oxígeno , c) nø de moléculas de hidrógeno , d) nø de tomos de hidrógeno ,e) nø de tomos de oxígeno.
Rta : a) 12,99 dm3 , b) 4,8 g de oxígeno , c) 2,588 x 1023 moléculas de hidrógeno , d) 5,177 x 1023 tomos de hidrógeno , e) 1,806 x 1023
tomos de oxígeno.
13.- Para las siguientes afirmaciones indicar verdadero ó falso.
Justifique su respuesta.
a) En 12,70 g CO2 est n presentes 0,288 moles de moléculas y 1,737
x 1023 moléculas.
b) 5,58 x 1022 moléculas moléculas de un gas ocupan en CNPT un volumen de 2,076 l
c) La masa de un tomo de cobre (Cu) es 1,055 x 10-22 g.
d) 0,03 moles de moléculas de gas oxígeno (O2) en CNPT , ocupan un volumen de 0,672 cm3.
e) La masa de una mol‚cula de H2SO4 es 98 g.
f) En 2 moles de moléculas de HNO3 hay 6 tomos de oxígeno.
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