COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES

QUIMICA I ( 3 � A�O )

TEMA : " MAGNITUDES "

1.- Calcular el númerode moles de  tomos presentes en :

a) 120 g de hierro (Fe).

b) 0,5 kg de oro (Au).

c) 1130 mg de cobre (Cu).

Rta: a) 2,143 mol  t. , b) 2,538 mol  t. , c) 0,018 mol  t.

2.- Calcular el númerode  tomos que se encuentran en :

a) 1,25 moles de  tomos de plata (Ag).

b) 45 g de carbono (C).

c) 0,023 kg de sodio (Na).

Rta : a) 7,525 x 1023 , b) 2,257 x 1024 , c) 6,02 x 1023

3.- Calcular el númerode moles de moléculas que hay en :

a) 320 g de agua ( H2O ).

b) 1,2 kg de glucosa ( C6H12O6 ).

c) 250 mg de amoníaco ( NH3 ).

Rta : a) 17,78 mol mol�c. , b) 6,67 mol mol�c. , c) 0,0147 mol mol�c.

4.- Calcular el númerode moléculas presentes en :

a) 2,30 g de dióxido de carbono ( CO2 ).

b) 0,35 moles de moléculas de oxígeno ( O2 ).

c) 0,049 kg de cloro (Cl2 ).

Rta : a) 3,147 x 1022 , b) 2,107 x 1023 , c) 4,155 x 1023.

5.- Calcular la masa atómica absoluta de :

a) aluminio ( Al ).

b) potasio ( K ) .

c) azufre ( S ).

Rta : a) 4,48 x 10 -23 g , b) 6,47 x 10 -23 g , c) 5,31 x 10-23 g.

6.- Calcular la masa molecular absoluta de :

a) HCl

b) SO3

c) HNO2

Rta : a) 6,06 x 10-23 g , b) 1,33 x 10-22 g , c) 7,81 x 10-23 g.

7.- Se tiene una garrafa que contiene 1 kg de gas metano ( CH4 ).

Calcular : a) númerode moles de moléculas.

b) númerode moléculas.

c) númerode  tomos de carbono e hidrógeno.

d) masa de carbono.

e) masa de hidrógeno.

Rta : a) 62,5 mol mol�c. , b) 3,762 x 1025 mol�c. , c) 3,762 x 1025  t.

�de C y 1,505 x 1026  t. de H , d)750 g C , e) 250 g H.

8.- En un recipiente cerrado se encuentran 9,63 x 1024 mol�c. de oxígeno gaseoso ( O2 ).Calcular : a) moles de mol�c. , b) masa de oxígeno , c) númerode  tomos de oxígeno.

Rta : a) 15,996 mol mol�c. , b) 511,89 g , c) 1,926 x 1025  t.

9.- Sabiendo que la masa de un  tomo de fósforo (P) es 5,149 x 10-23 g

y que la mol�cula es tetraatómica ; calcular : a) la masa de una mol�cula ; b) la masa de un mol de moléculas .

Rta : a) 2,059 x 10 -22 g ; b) 123,987 g.

10.- Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas ó no.

Justificar su respuesta.

a) En 54 g de agua (H2O) hay igual número de moléculas que en 132 g de de dióxido de carbono (CO2).

b) 2,45 x 1024  tomos de sodio (Na) tienen mayor masa que 1,62 x 1024

 tomos de hierro (Fe).

c) En 1,15 moles de moléculas de oxígeno (O2) hay menor cantidad de  tomos que en 0,82 moles de moléculas de ozono (O3).

11.- En un recipiente se han encerrado 80 g de nitrógeno gaseoso (N2).

Indicar : a) n� de moléculas , b) volumen que ocuparía esa masa en

condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

Rta : a) 1,72 x 1024 moléculas , b) 64 dm3

12.- En un recipiente se mezclaron 0,15 moles de moléculas de oxígeno gaseoso (O2) y 0,43 moles de moléculas de hidrógeno gaseoso (H2).

Indicar : a) volumen que ocuparían esos moles en CNPT , b) masa de oxígeno , c) n� de moléculas de hidrógeno , d) n� de  tomos de hidrógeno ,e) n� de  tomos de oxígeno.

Rta : a) 12,99 dm3 , b) 4,8 g de oxígeno , c) 2,588 x 1023 moléculas de hidrógeno , d) 5,177 x 1023  tomos de hidrógeno , e) 1,806 x 1023

 tomos de oxígeno.

13.- Para las siguientes afirmaciones indicar verdadero ó falso.

Justifique su respuesta.

a) En 12,70 g CO2 est n presentes 0,288 moles de moléculas y 1,737

x 10²³ moléculas.

b) 5,58 x 1022 moléculas moléculas de un gas ocupan en CNPT un volumen de 2,076 l

c) La masa de un  tomo de cobre (Cu) es 1,055 x 10-22 g.

d) 0,03 moles de moléculas de gas oxígeno (O2) en CNPT , ocupan un volumen de 0,672 cm3.

e) La masa de una mol�cula de H2SO4 es 98 g.

f) En 2 moles de moléculas de HNO3 hay 6  tomos de oxígeno.