Tabla periodica y estructura atomica - ALIPSO.COM: Monografías, resúmenes, biografias y tesis gratis.
Aprende sobre marketing online, desarrollo de sitios web gratis en Youtube
Suscribite para recibir notificaciones de nuevos videos:
Viernes 20 de Diciembre de 2024 |
 
 

Tabla periodica y estructura atomica

Imprimir Recomendar a un amigo Recordarme el recurso
Mendeleiev , los elementos, Rutherford, rayos, Bohr, atomo, isotopo, isobaro y nuclido, periodo, grupo, ion, anion, radio atomico, etc.

Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 2178 | Votar |
2 votos | Promedio: 10
| Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
Material educativo de Alipso relacionado con Tabla periodica estructura atomica
  • Estructura.: Pascal. Estructuras de datos lista. Pilas, colas y recursividad. Estructura de datos árboles. Estructura de datos grafos.
  • Revisión de Estructuras Portuarias: ...
  • Algoritmos y Estructuras de Datos I: Algoritmos y Estructuras de Datos I Facultad de Ciencias Exactas y Naturales: Universidad de Buenos Aires Primer Cuatrimestre de 2000: Práctica 3 Primera Parte: Tipos Abstractos de Datos. Segunda Parte: Listas.

    • Enlaces externos relacionados con Tabla periodica estructura atomica
    1. ¿Cómo clasifico Mendeleiev a los elementos?. Enuncie la ley periódica de Mendeleiev.

      2. En el año 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus masas atómicas.

      En su clasificación Mendeleiev no considero el Hidrógeno porque sus propiedades no coincidían las de otros elementos.

      Tampoco figuraban en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aún.

      La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada así.

      " Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus masas atómicas".

    2. ¿Cómo están agrupados los elementos?. ¿Qué son los grupos y los períodos de la tabla periódica?.

      3. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, y de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS.

      Los períodos están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y físicas diferentes varían gradualmente; manteniendo en común el presentar igual número de niveles con electrones en su alrededor, correspondiendo el número de Período = al número de niveles.

      Los GRUPOS están formados por elementos que poseen similares propiedades químicas, así tenemos el grupo de los METALES ALCALINOS, METALES ALCALINO-TERREOS, NO METALES, etc.

    3. ¿Explique porqué fue importante la clasificación periódica? ¿Cuáles fueron los inconvenientes que esta clasificación acarreaba?.

    IMPORTANCIA CLASIFICACION TABLA PERIODICA

    • Facilito el estudio sistemático de los elementos.
    • Permitió corregir las masas atómicas de algunos elementos.
    • Permitió pronosticar las propiedades de elementos no conocidos hasta ese momento.
    • Permitió conocer la valencia principal de un elemento por su ubicación en grupos.

    INCONVENIENTE CLASIFICACION TABLA PERIODICA

    • Por sus propiedades generales el hidrógeno no tiene una ubicación precisa. Está colocado en el grupo I por ser monovalente.
    • Hay elementos que no están ubicados en orden creciente de sus masas atómicas con el objeto de respetar las propiedades químicas que eran similares y de esta manera quedar ubicados en el mismo grupo (ejemplo Te y I).
    1. ¿ Qué indica un grupo si esta acompañado de la letra A?. ¿ Qué indica un período?.

      2. La clasificación periódica moderna está relacionada con la estructura electrónica de los átomos.

      Todos aquellos elementos que están ubicados en un grupo A se denominan "Representativos", e indican que presentan la órbita externa incompleta.

      El número de PERIODO indica la cantidad de niveles de energía (órbitas), que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período.

      Así por ejemplo el H y He están ubicados en el período 1 pues tienen una sola órbita.

      El Li y F están en el período 2 pues tienen dos órbitas.

    2. ¿Explique la experiencia de descarga eléctrica en gases (producción de rayos catódicos y rayos canales)?.

      3. Descarga en Gases: Si bien en condiciones normales los gases no son conductores de la corriente eléctrica, cuando la presión es muy baja si es posible.

      PRODUCCION DE RAYOS CATODICOS: Se emplea un tubo de vidrio en cuyo interior se encuentran dos placas metálicas llamadas electrodos que están conectadas con los polos positivos y negativos de una fuente de alta tensión, cuando la presión en el interior del tubo es muy baja (0.01 mm de mercurio) se observa cerca del ánodo una luminosidad azul verdosa, la que atribuye al bombardeo por ciertos rayos provenientes del cátodo, llamados rayos catódicos.

      PRODUCCION DE RAYOS CANALES: Cuando se realiza una descarga en un tubo que contiene gas hidrógeno y cuyo cátodo esta perforado, se observa detrás del mismo un fino haz de luz producido por ciertos "rayos" que pasan a través de la perforación y que fueron llamados por Golstein "RAYOS CANALES".

    3. ¿Qué son los rayos catódicos y los rayos canales?.

      4. Los rayos catódicos son partículas cargadas negativamente que se llaman electrones. Los rayos canales están formados por partículas cargadas positivamente llamadas protones.

    4. ¿Cuál fue el primer modelo atómico? ¿Qué postulaba el mismo?.

      5. PRIMER MODELO ATOMICO: En el año 1898 Thompson propuso un modelo atómico estático formado por una esfera cargada positivamente, pero que resultaba neutra por contener igual cantidad de electrones distribuidos dentro de la esfera.

    5. ¿A que se llama sustancia radioactiva? Explique la experiencia que realizo Becquerel para descubrir que los compuestos de uranio emiten radiación.

      6. Son compuestos que tienen la propiedad de emitir radiación en forma espontanea. Becquerel descubrió que el elemento Uranio tiene esta propiedad. Las sustancias radioactivas emiten tres tipos de radiaciones llamadas Alfa, Beta y Gamma.

      La experiencia de Becquerel consistió en colocar cristales de sulfato de potasio y uranilo sobre una placa fotográfica envuelta en papel negro y protegida de la luz del sol. Al cabo de cierto tiempo noto que la placa fotográfica se había velado. Repitiendo el mismo experimento con otros compuestos de Uranio, comprobó el mismo resultado.

    6. ¿Explique la experiencia de Rutherford? ¿Para que sirvió la experiencia?.

      7. Si se hace incidir un haz de partículas Alfa emitidas espontáneamente por el elemento Radio, sobre una lámina muy delgada de oro, gran número de estas partículas la atraviesan sin sufrir ninguna desviación, otras se desvían ligeramente, pero un número muy pequeño se desvían con ángulos mayores de 90º.

      La conclusión de Rutherford es que el átomo está constituido, en su mayor parte por espacios vacíos.

    7. Enuncie las conclusiones a las que arribo Rutherford para idear su modelo atómico.

    Sobre la base de su experiencia Rutherford elaboró un nuevo modelo atómico.

    • El átomo está formado por un núcleo central, cargado positivamente, rodeado de electrones.
    • El núcleo es muy pequeño con relación al tamaño del átomo, pero concentra casi toda la masa del mismo.
    • La masa de las cargas positivas (protones) es aproximadamente igual a la mitad de la masa del átomo.

    Los electrones se disponen en número necesario para compensar la carga positiva del núcleo, dando como resultado, en conjunto, un átomo neutro.

    Este modelo atómico se puede comparar con el sistema solar, donde el núcleo corresponde al sol, y los electrones a los planetas.

     

    1. ¿Enuncie el modelo atómico de Bohr?.

      2. En 1913 el físico danés Niels Bohr propuso un modelo atómico que pudiera explicar los espectros discontinuos de algunos elementos, basándose en la teoría cuántica.

      La interpretación de Bohr puede resumirse de la siguiente manera:

      A - Los electrones pueden girar en órbitas determinadas sin perder energía.

      B - En los niveles permitidos o definidos de energía los electrones no absorben ni emiten energía; por ello se los denomina "niveles estacionarios".

      C - Cuando el electrón gira en la órbita más cercana al núcleo, el átomo se encuentra en su estado más estable o "normal" de energía mínima.

      D - La diferencia de energía al pasar el electrón de un estado de energía a otro estado de energía(nivel de energía) es proporcional a la frecuencia de la radiación emitida o absorbida, es decir:

      E2 - E1/ n =h(constante)

      E2 energía de la órbita más alejada del núcleo.

      E1 energía de la órbita más cercana al núcleo.

      n frecuencia de la radiación emitida o absorbida.

      La constante de proporcionalidad se llama constante de Planck.

    2. ¿Cómo esta formado el átomo?. ¿Qué carga tiene cada partícula que forma el átomo?.

    Las partículas que forman el átomo son:

    • electrones
    • protones
    • neutrones

    Los electrones tienen carga negativas.

    Los protones tienen cargas positivas.

    Los neutrones no poseen carga.

    1. ¿Qué indica el número atómico?.

      2. El número atómico se lo designa con la letra "Z" indica el número de protones.

    2. ¿Qué es el número másico? .¿Cómo procedería para calcular los neutrones a partir del número masico y del número atómico?.

      3. El número másico se lo designa con la letra "A", indica el número total de protones más neutrones.

      Es decir A= N+Z, de allí podemos despejar la letra "N" y así podemos calcular el número de neutrones, es decir N=A-Z

    3. ¿A qué se llama isótopo, isóbaro y núclido?.

    Las partículas que forman el núcleo, los protones y los neutrones, son conocidas como nucleones cuando son parte del núcleo. Una especie de núcleos, el núclido, se representa esquemáticamente por:

    A N Z

    Donde:

    • Z el número atómico, indica el número de protones
    • N el número neutrónico, indica el número de neutrones
    • A = N+Z, el número másico, indica el número total de protones más neutrones.

    Como un ejemplo, el núcleo del cloro Cl tiene Z=17 protones, N=18 neutrones, y A=17+18=35 nucleones.

    Los isótopos son núcleos con el mismo número atómico Z pero con diferente número de masa A. Los núcleos del Si, como ejemplo, tienen Z=14 y A=28, 29, 30, 32 números másicos son todos isótopos del silicio.

    Los núcleos con el mismo número de masa A pero diferente número atómico Z, son llamados isóbaros. Los núcleos del oxigeno O por ejemplo tienen A=16 y Z=8 y 7 son ejemplos de isóbaros.

    Los núcleos con igual número de neutrones, o sea, con la misma N, son isótonos. Algunos isótonos por ejemplo el Carbono tiene N=8, A=14 y Z=6 otro ejemplo es el Nitrógeno que tiene N=8, A=15 y Z=7 por ultimo tenemos el Oxigeno que tiene N=8, A=16 y Z=8.

    1. ¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica?. Explique brevemente cada clasificación.
      2.

      La tabla periódica moderna esta relacionada con la configuración electrónica de los átomos.

      Los elementos están ordenados por su número atómico creciente.

      La tabla esta organizada en PERIODOS y GRUPOS.

      PERIODOS:

      En total existen siete periodos, el número del periodo indica la cantidad de niveles energéticos que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dichos periodos.

      Todos los periodos comienzan con un elemento en el que comienza a llenarse un orbital "s". Los periodos 2,3,4,5,y 6 terminan con un gas noble en el que se completa con un orbital "p".

      GRUPOS:

      Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa.

      Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.

       

       

    2. ¿A qué se llama ion? .¿Qué es un catión y un anión? ¿Explique quienes lo forman?.

      3. De acuerdo con la estructura electrónica, los átomos que manifiestan actividad química son aquellos que presentan su órbita externa incompleta. Hay átomos que tienen tendencia a ceder electrones y otros tendencia a recibir electrones.

      Se llama "ion" a toda partícula cargada eléctricamente por cesión o ganancia de electrones.

      Los electrones que tienen uno, dos o tres electrones en su última órbita tienden a cederlos, quedando con una órbita externa de ocho electrones y formando iones positivos.

      Se llaman "cationes" a esos iones cargados positivamente.

      Por ejemplo los metales son electropositivos y forman cationes. SPECIES IONICAS

      Existen fórmulas representativas de átomos o grupos de átomos que por la pérdida o ganancia de electrones han adquirido cierta carga eléctrica a la cual se le conoce como ELECTROVALENCIA, estas especies iónicas o simplemente IONES, pueden presentar carga positiva al originarse por la pérdida de electrones en átomos regularmente de elementos de baja electronegatividad como los METALES; a este tipo de ION se le conoce como CATION. Los NO METALES generalmente tienden a ganar electrones ya que presentan una gran electronegatividad; estos originan iones negativos conocidos con el nombre de ANION. La escritura de las fórmulas para los iones se hace agregando un signo y número alusivo a la cantidad de electrones ganados o perdidos para indicar al catión o al anión. Esta distinción se coloca en la parte superior y a la derecha de la fórmula. ESPECIES IONICAS

      (SO4)-2 Anión Sulfato

       

      Mg+2 Catión Magnesio

      (OH)-1 Anión Hidróxido

       

      (NH4)+1 Catión Amonio

      (PO4)-3 Anión Fosfato

       

      K+1 Catión Potasio

    * Los iones Hidróxido y Amonio son excepción ya que primero está escrito el símbolo del elemento más electronegativo.
  • ¿Explique lo que decía la teoría del octeto electrónico de Lewis?

    • Los átomos al reaccionar, tienden a adquirir una estructura estable, es decir, toman la configuración externa del gas noble más próximo en la tabla periódica, quedando con una órbita externa de ocho electrones.

  • ¿A qué se llama radio atómico?. Explique como varía en un grupo y en un período de la tabla periódica, e indique porque varía así.

    • RADIO ATOMICO:

    Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y la órbita electrónica más externa.

    Disminuye a medida que se avanza en el período por ser mayor la carga nuclear, cuanto mayor sea la carga nuclear mayor es la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones y por lo tanto el radio atómico disminuye.

    Para los elementos de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el número atómico porque aumenta el número de órbitas.

  • Defina electronegatividad. Explique como varía en un grupo y en un período de la tabla periódica, e indique porque varía de esa forma.

    • La electronegatividad de los elementos es una propiedad que resulta de la estructura de sus átomos. Permite explicar por qué se forman y cómo se forman las distintas sustancias.

    Podemos decir, en forma elemental que la electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia que tienen los átomos de dicho elemento para atraer electrones.

    Si se observa la tabla periódica se puede concluir que los valores de electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en cada período, y aumenta de izquierda a derecha a medida que se avanza en cada grupo.

     

     

     

     

     

    Votar

    Ingresar una calificación para del 1 al 10, siendo 10 el máximo puntaje.

    Para que la votación no tenga fraude, solo se podrá votar una vez este recurso.

    Comentarios de los usuarios


    Agregar un comentario:


    Nombre y apellido:

    E-Mail:

    Asunto:

    Opinión:



    Aún no hay comentarios para este recurso.
     
    Sobre ALIPSO.COM

    Monografias, Exámenes, Universidades, Terciarios, Carreras, Cursos, Donde Estudiar, Que Estudiar y más: Desde 1999 brindamos a los estudiantes y docentes un lugar para publicar contenido educativo y nutrirse del conocimiento.

    Contacto »
    Participá
    Legales
    Contacto

    Teléfono: +54 (011) 3535-7242
    Email:

    Formulario de Contacto Online »