Electroquímica

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Electroquímica Pilas y Electrólisis

Agregado: 30 de ENERO de 2007 (Por anonimo) | Palabras: 259 | Votar | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
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Autor: anonimo (info@alipso.com)

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Electroquímica
Pilas y Electrólisis
Pila de Daniel

� Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
� Fem de la pila: 1.1 V

� Electrodo normal de hidrógeno E�=0.00 V



Potencial de reducción del Cu
� Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
� Fem de la pila: 0.34 V
� Electrodo normal de hidrógeno E�=0.00 V


Potencial de oxidación del Zn
� Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
� fem: 0.76 V
� Electrodo normal de hidrógeno E�=0.00 V




Electrodo normal de hidrógeno
� El electrodo normal de hidrogeno se atribuye E�= 0.00V
� Se corrige de acuerdo con ec. Nerst



pHmetro
� Sus fundamentos están datos por la electroquímica.
� Es un dispositivo que consta de dos electrodos.


Pila Leclanché
� Pila Leclanché (pila seca)
� Electrolito: MnO2, NH4Cl, Cgrafito
� Se reduce: MnO2 sobre el cátodo de grafito.
� Se oxida el Zn que forma el ánodo.



Pila Leclanche (no alcalina)


También llamada pila seca. Se conoce con el nombre de su inventor, quien la patentó en 1866
El ánodo consiste en una lata de zinc.
El cátodo de grafitoes inerte,




Pila Alcalina
� Produce 1.54 V
� También se utiliza zinc como ánodo, pero en condiciones alcalinas
� Zn(s) + 2 HO- ZnO+H2O+2e
� MnO2(s) +H2O+e MnO(OH)(s)+HO-
Pila "botón" de Hg



Acumulador de Plomo


Electrolito: ácido sulfúrico, solución 30-40%
Ánodo: PbO2 (E�=0.356V) Cátodo de Pb: (E�=1.685V)


Electrólisis
� Las reacciones no son espontáneas
� Los electrodos están sumergidos en un electrolito fundido o en solución.
� La corriente es continua.
� Se requiere de una fuente.
� La cantidad de materia formda se calcula según las leyes de Faraday

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