Sólidos Cristalinos - ALIPSO.COM: Monografías, resúmenes, biografias y tesis gratis.
Aprende sobre marketing online, desarrollo de sitios web gratis en Youtube
Suscribite para recibir notificaciones de nuevos videos:
Viernes 20 de Diciembre de 2024 |
 
 

Sólidos Cristalinos

Imprimir Recomendar a un amigo Recordarme el recurso
guia de ejercicios de solidos cristalinos

Agregado: 30 de ENERO de 2007 (Por anonimo) | Palabras: 933 | Votar | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
Material educativo de Alipso relacionado con Sólidos Cristalinos
  • Sólidos Cristalinos: guia de ejercicios de solidos cristalinos

    • Enlaces externos relacionados con Sólidos Cristalinos

    Autor: anonimo (info@alipso.com)

    Este apunte fue enviado por su autor en formato DOC (Word). Para poder visualizarlo correctamente (con imágenes, tablas, etc) haga click aquí o aquí si desea abrirla en ventana nueva.


     


    Sólidos Cristalinos


    Guía de problemas


     



    1. Distinga y bosqueje


      1. un sistema cúbico centrado en las caras,

      2. centrado en el cuerpo y

      3. un sistema cúbico centrado en las caras (pero isomorfo con el ZnS), (utilice para los ejemplos: NaCl, CsBr y ZnO).

    ¿Cuántos cationes y aniones encuentra en cada una de las celdas unitarias? ¿Y en el caso del CaF2 ? (recuerde que su celda es cúbica de cara centradas con cationes Ca2+ y aniones F-  en los pequeños cubitos internos)


     



    1. El bromuro de Litio es un sólido cristalino que presenta un sistema cúbico de cara centrada interpenetrada. La arista tiene una longitud de 5.501 D. -Suponga que los iones bromuro de los vértices de la celda unidad están en contacto con los de los centros de las caras y determine el radio iónico del ion bromuro. La figura 1.- muestra la cara de la celda unidad. on los datos anteriores calcule el radio iónico del Li+ en el bromuro de litio, suponiendo que hay contacto entre los iones a lo largo de la arista de la celda unidad. Rta.: 0.806 D[1]

     



    1. La celda unidad de la plata metálica es la cúbica centrada en las caras cuya arista es 4.086D Calcule


      1. el radio de un átomo de plata,

      2. el volumen de un átomo de plata dado como una esfera en cm3,

      3. El porcentaje de volumen de una celda unidad ocupada por los átomos de plata y el % de espacio ocupado (factor de empaquetamiento.

                    Rta.: a) 1.44 10-8 cm b) 1.23 10-23cm3  c) 73.9%


     



    1. Calcule la **Ag en función de los datos del punto 3.-

                    Rta.:10.5 g/cm3


     



    1. El titanio cristaliza con un empaquetamiento hexagonal compacto. Su * es de 4.5 g/cm3. Si suponemos que el 24% de la celda unidad es espacio vacío calcule el volumen y el radio de un átomo de titanio. Dato ATi=47.9

    Rta: 1.46 D


     



    1. Dibuje el agrupamiento de los átomos en los cristales del cadmio y del cobre cuyas estructuras son cúbica compacta y hexagonal compacta.

     



    1. ¿Qué diferencias existen entre los sólidos polimorfos y los isomorfos?


    2. Complete el siguiente cuadro:

     




































    tipos de sólidos cristalinos:


    Tipo de sólido

    Unidades en los puntos reticulares

    Tipo de fuerzas que mantienen unidas a las unidades

    Propiedades

    Ejemplos:


     

     

     

     

     


     

     

     

     

     


     

     

     

     

     


     

     

     

     

     


     



    1. El hierro metálico cristaliza en una red cúbica. La longitud de la arista de la celda unidad es de 287 pm. La densidad del hierro es de  7.87 g/cm3. ¿Cuántos átomos de hierro están presentes en la celda unitaria?

                    Rta.: 2


     



    1. El Bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La longitud de la arista de la celda unitaria es de 502 pm y la densidad del metal es de 3.5 g/cm3. Utilizando esta información calcule el número de Avogadro.

     



    1. El silicio cristaliza tiene una estructura cúbica. La celda unitaria tiene una longitud de 543 pm. La * del sólido es 2.33 g/cm3. ¿Cuántos átomos de Si hay en cada celda unidad? Rta.: 8

     



    1. Cuando los rayos X de longitud de onda 0.090 nm se difractan mediante un cristal metálico de difracción de primer orden el ángulo " se mide y es de 15.2 grados. ¿Cuál es la distancia entre las capas de los átomos responsables de esta difracción? Rta.: 0.171 nm

     



    1. La distancia entre capas de NaCl cristalino es de 282 pm los rayos X se difractan de estas capas de un ángulo de 23°. Suponiendo que n=1, calcule la 8 de los rayos X en pm.Rta.: 220 pm

     



    1. Los rayos X de longitud de onda de 0.065 nm se difractan mediante un cristal a un ángulo 2 de 46E. Suponga n= 1 y calcule la distancia en pm entre las capas de cristal. Rta.:45 pm

     



    1. Para la industria electrónica se requiere Si ultrapuro. La producción de transistores requiere la rutina de preparación de cristales de silicio con niveles de impurezas inferiores a 10-9 (esto es menos de un átomo de impureza por cada 109, o mil millones de átomos de Si). En casos especiales, se pueden alcanzar niveles de pureza cercanos a 10-12.

     


    Ahora bien, si el Si tiene una estructura cristalina de diamante, cada celda unitaria tiene una longitud de arista de 543 pm. Si hay 1. 1013 impurezas de átomos de boro por cm3 en una muestra, ¿Cuántos átomos de Si hay por cada átomo de B? En esta muestra se satisface el requisito de pureza? Rta.: 4.99 109átomos de Si/átomo de B.


     



    1. ¿Con qué ángulo debe llegar un haz de rayos X de " = 1.1 grados  a la familia de planos representada en la figura para que se forme un haz difractado? Suponga que el material utilizado es NaCl. La arista de la celda unidad es de 5.63 °

    Rta.: Habrá rayos difractados para "1 =12.6, "2= 25.9, "3= 40,9 y "4=60.7


     


     


     


     


     


     


     







    [1]El valor de tablas es de 0.60 D. La discrepancia se debe a la suposición de que los iones litio se encuentran en contacto simultáneamente con dos iones bromuro, sencillamente, es demasiado pequeño y puede vibrar con libertad alrededor de una posición fija entre los dos grandes iones Br-. Vemos por tanto que no es tan fácil determinar en forma precisa los valores de los radios iónicos. Hay dificultades similares al determinar los radios atómicos de los sólidos moleculares y covalentes o los radios metálicos de los sólidos metálicos


    Extraído de CHANG, Raymond Química General Cap. 9 Pág.256

    Este apunte fue enviado por su autor en formato DOC (Word). Para poder visualizarlo correctamente (con imágenes, tablas, etc) haga click aquí o aquí si desea abrirla en ventana nueva.

    Votar

    Ingresar una calificación para del 1 al 10, siendo 10 el máximo puntaje.

    Para que la votación no tenga fraude, solo se podrá votar una vez este recurso.

    Comentarios de los usuarios


    Agregar un comentario:


    Nombre y apellido:

    E-Mail:

    Asunto:

    Opinión:



    Aún no hay comentarios para este recurso.
     
    Sobre ALIPSO.COM

    Monografias, Exámenes, Universidades, Terciarios, Carreras, Cursos, Donde Estudiar, Que Estudiar y más: Desde 1999 brindamos a los estudiantes y docentes un lugar para publicar contenido educativo y nutrirse del conocimiento.

    Contacto »
    Contacto

    Teléfono: +54 (011) 3535-7242
    Email:

    Formulario de Contacto Online »